wat is de ph van een 0,056 m hno3-oplossing

Inhoud

1 Wat is de ph van een 0,056 M Hno3-oplossing?
2 Wat is de pH van een 0,0045 M HNO3-oplossing?
3 Wat is de pH van een 0,008 M oplossing van HNO3?
4 Wat is de pH van 0,000001 M HNO3-oplossing?
5 Wat is de pH van een 0,400 M HNO3-oplossing?
6 Wat is de pH van HNO3?
7 Wat is de pH van 0,6 M HNO3-oplossing?
8 Hoe vind je de pH van HNO3?
9 Hoe vind je de pH van de molariteit van HNO3?
10 Wat is de pH van 0,50 M HNO3?
11 Wat is de pH van 0,1 M HNO3?
12 Wat is de pH van een 3m oplossing van HNO3?
13 Wat is de pH van 0,001 M HNO3 Hoeveel heeft één druppel HNO3 de pH van water doen veranderen?
14 Wat is de pH van een 0,100 M HCN-oplossing?
15 Wat is de pH van een 1,00 M oplossing van HNO2?
16 Is HNO3 een zuur?
17 Hoe ga je van M naar pH?
18 Wat is de pH van een 0.00001 molaire HCl-oplossing?
19 Hoe vind je de pH van bariumhydroxide?
20 Wat is de pH van een KOH-oplossing van 0,01 M?
21 Wat is de pH van een 1,4 M oplossing van HClO4?
22 Wat is de pH van een 0,20 M salpeterzuur HNO3-oplossing?
23 Wat is de hydroniumionenconcentratie van een 0,0013 M oplossing van HNO3, wat is de pH?
24 Wat is de pH van een 0,50 M C5H5N-pyridineoplossing?
25 Wat is de pH van 0,50 m?
26 Wat is de pH van 0,10 M NH3?
27 Wat is de pH van 0,1 M HF?
28 Wat is de pH van een 1,0 M oplossing van een sterk zuur?
29 Wat zou de pH zijn van een 0,01 M oplossing van een sterk zuur?
30 Wat is de pH van een 0,04 M KOH-oplossing?
31 Wat is de pH van een 0,0235 m HCl-oplossing?
32 Wat is de pH van een 0,500 M NaOH-oplossing?
33 Wat is de pH van een 0,0067 M kaliumhydroxideoplossing?
34 Wat is de pOH van HNO3?
35 pH van 0,1 M HNO3
36 Bereken de pH van een zuur zout (ammoniumchloride)
37 Phng pháp giải bài tập HNO3 cơ bản phần 1
38 Berekenen van de pH-waarde van 0,02 M HCl

Zie ook waarom zwarte geschiedenis belangrijk is

Wat is de Ph van een 0,056 M Hno3-oplossing?

Je zou een antwoord moeten krijgen van 1.25. Oké, dat is de Ph.Jul 12, 2017

Wat is de pH van een 0,0045 M HNO3-oplossing?

De oplossing met [H+] = 0,0045 M heeft een pH van 2.35.

Wat is de pH van een 0,008 M oplossing van HNO3?

Je gaat krijgen 2.1. Oké, dus dat is de pH van de oplossing die is gelabeld.

Wat is de pH van 0,000001 M HNO3-oplossing?

Uitleg: log10{0.0001} = log10(10−4)=−4 , per definitie van de logfunctie. Dus pH = 4 , en noodzakelijkerwijs pOH = 10 .

Wat is de pH van een 0,400 M HNO3-oplossing?

Dit probleem is opgelost!

(b) De gemeten pH van een 0,400 M HNO3-oplossing bij dezelfde temperatuur is 0.538.

Wat is de pH van HNO3?

1,08 pH van gewone zuren en basen

Zuur	Naam	100 mM
HNO₃	salpeterzuur	1.08
H₃PO₄	orthofosforzuur	1.63
H₃AsO₄	arseenzuur	1.70
H₂SeO₃	seleenzuur	1.90

Wat is de pH van een 0,6 M HNO3-oplossing?

0,222 De pH van 0,6 M Salpeterzuur is 0.222 wat een zeer zure oplossing is.

Hoe vind je de pH van HNO3?

Hoe vind je de pH van de molariteit van HNO3?

1) Bepaal de pH van een 0,00340 M HNO3-oplossing. pH = -log[H+] = -log(0,00340) = 2,47 2) Bepaal de pOH van een 0,00340 M HNO3-oplossing. 3) Bepaal de pH van een 4,30 x 10-4 M NaOH-oplossing.

Wat is de pH van 0,50 M HNO3?

Vraag: De pH van een 0,50 M HNO3-oplossing is 1.83.

Wat is de pH van 0,1 M HNO3?

1.0 De concentratie H₃O⁺ in een sterk zure oplossing is dus gelijk aan de beginconcentratie van het zuur. Een oplossing van 0,1 M HNO₃ bevat bijvoorbeeld 0,1 M H₃O⁺ en heeft een pH van 1.0.

Wat is de pH van een 3m oplossing van HNO3?

1.6021 Bereken uit de concentratie salpeterzuur de concentratie waterstofionen. Gebruik de concentratie van waterstofionen om de pH van de oplossing te berekenen. De pH van de oplossing is dus 1.6021.

Wat is de pH van 0,001 M HNO3 Hoeveel heeft één druppel HNO3 de pH van water doen veranderen?

Hoeveel veroorzaakte een druppel HNO3 dat de pH van water veranderde? Water heeft een pH van 7. Als 0,1 ml (ongeveer één druppel) 1,0 M HNO3 wordt toegevoegd aan 100 ml water, is het resultaat een oplossing met een concentratie van 0,001 M HNO3.

Wat is de pH van een 0,100 M HCN-oplossing?

pH van een 0,1 M HCN-oplossing is 5.2 .

Wat is de pH van een 1,00 M oplossing van HNO2?

Vraag: Vraag 1: Bereken de pH van een oplossing die 1,00 M HNO2 en 1,00 M NaNO2 is. Mijn antwoord: pH = 3.40 (mijn werk bijgevoegd op de foto.

Zie ook hoe je de bevolking kunt vergroten in civ 6

Is HNO3 een zuur?

HNO3 is een krachtig zuur, een base, een nitreringsmiddel en soms een zwaar oxidatiemiddel. In aanwezigheid van een sterker zuur dient het als base.

Hoe ga je van M naar pH?

Om de pH van een waterige oplossing te berekenen, moet u de concentratie van het hydroniumion in mol per liter (molariteit) weten. De pH wordt dan berekend met behulp van de uitdrukking: pH = – log [H₃O+].

Wat is de pH van een 0.00001 molaire HCl-oplossing?

– We weten dat HCl oplost om protonen en chloride-ionen te geven. De dissociatiereactie in waterig medium kan worden gegeven zoals hieronder. De pH van de oplossing zal dus zijn 8.

Hoe vind je de pH van bariumhydroxide?

pH=−log10([H+]=5.0×10−14)=13.30 .

Wat is de pH van een KOH-oplossing van 0,01 M?

De `pH` van `0.01 (M) KOH` is `12`, als de temperatuur van de gegeven `KOH`-oplossing wordt verhoogd - YouTube.Jan 19, 2020

Wat is de pH van een 1,4 M oplossing van HClO4?

-0,15 De pH van een 1,4 M oplossing van HClO4 is -0.15. Perchloorzuur of HClO4 is een sterk zuur.

Wat is de pH van een 0,20 M salpeterzuur HNO3-oplossing?

0,70 Aangezien een volledige dissociatie optreedt voor een sterk zuur zoals salpeterzuur, is de concentratie van het hydroniumion ook gelijk aan 0,20 M (hetzelfde als de concentratie van salpeterzuur). Hiermee kunnen we nu de pH-waarde van de oplossing berekenen. De pH van de oplossing is gelijk aan 0.70.

Wat is de hydroniumionenconcentratie van een 0,0013 M oplossing van HNO3, wat is de pH?

0,0013M; 2.89.

Wat is de pH van een 0,50 M C5H5N-pyridineoplossing?

Bereken de pH van een 0,50 M oplossing van pyridine (C5H5N, Kb= 1,7 x 10-9). PH= 14 – 4,5 = 9,5 Basis!

Wat is de pH van 0,50 m?

Opgelost De pH van 0,50 M azijnzuur is: 2.52.

Wat is de pH van 0,10 M NH3?

de pH = 11.3 .

Wat is de pH van 0,1 M HF?

3.45 Een waterige oplossing die 0,1 M HF en 0,1 M KF bevat, heeft een pH van 3.45.

Zie ook hoe je een mes flintknap

Wat is de pH van een 1,0 M oplossing van een sterk zuur?

pH-waarden voor zeer sterke zuren zijn eenvoudig te berekenen, omdat de concentratie van H+ (of H3O+) identiek is aan de concentratie van HCl in de oplossing. Dus, met pH = -log concentratie van H+, geeft de 1 M oplossing van HCl de pH van -log 1 of 0 (nul), omdat 10 ^0 = 1.

Wat zou de pH zijn van een 0,01 M oplossing van een sterk zuur?

Het antwoord is dus – optie (d) – de pH van 0,01 M oplossing van HCl is 2. =>pOH = 14 – pH.

Wat is de pH van een 0,04 M KOH-oplossing?

Daarom heeft 0,04 M KOH een pH van 12.6.

Wat is de pH van een 0,0235 m HCl-oplossing?

1,629 2 pH = -log[H+] = -log(0,0235) = 1.629

2) Wat is de pOH van een 0,0235 M HCl-oplossing?

Wat is de pH van een 0,500 M NaOH-oplossing?

De pH is ongeveer 12,7.

Wat is de pH van een 0,0067 M kaliumhydroxideoplossing?

$ 11,83 Molaire concentratie van $ {K_w}$ is $ 1 \times {10^{ – 14}}$. Molaire concentratie van $[O{H^ – }]$ ion is $6,7 \times {10^{ – 3}}M$. Daarom is de pH-waarde van $ 0,0067M $ KOH $ oplossing: $11.83$.